Struktur Atom
1. Struktur
atom mengambarkan bagaiman partikel-partikel penyusun atom (proton, eletron,
dan neutron) berada didalam atom
2. spektrum
terjadi akibat adanya perpindahan eletron. spektrum unsur hanya mengandung
beberapa garis warna yang terpisah satu sama lain sehingga dikenal sebagai
spektrum garis
3. menurut
bohr. model atom dan kedudukan eketron dan inti atom menyrupai sistem tata
surya, dengan inti atom yang berisi proton dan neutron sebagai pusatnya dsn
elektron-elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan/ orbital
tertentu
4. model
atom bohr dapat dijelaskan oleh louis Victor de Broglie melalui teori dualisme
partikel golongan. eletron mempunyai sifat sebagai partikel sekaligus sebagai
gelombang. elektron mempunyai sifat sebagai partikel sekaligus sebagai
gelombang. lintasan eletron tidak lagi seperti gari melungkar tetapi tetapi
mengikuti pola golongan stasioner
5. posisi
sekaligus kecepatan eletron tidak dapat ditentukan secara pasti meski dengan
ketelitian cukup tinggi. azas ketidak pastian tersebut diajukan oleh Werner
Heisenberg.
6. menurut
model atom mekanika kuantum, eletron berada dalam orbital, yaitu daerah
disekitar inti dengan peluang terbesar untuk menentukan posisi sekaligus
kecepatan elektron. posisi pasti dari suatu eletron tidak dapat ditentukan
7. kedudukan
suatu orbital ditentukan oleh empat bilangan kuatum, yaitu bilangan kuatum
utama (n), bilangan kuantum azimut (l), bilangan kuantuk magnetik (m), dan
bilangn kuatum apin (s).
8. bentuk
orbital ditentukan oleh bilangan kuatum azimutnya (l). orbital s (l-0)
berbentuk bola; orbital p (l=1) berbentuk balon terpilih, dan seterusnya
9
konfigurasi eletron memilih kaidah aufbau, kaidah Hund, dan azas larangan pauli
10 elektron
yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kimia disebut eletron valensi
Sistem
Periodik Unsur
1. letak
unsur dalam sistem periodik sesuai dengan konfigurasi eletronya, unsur
seperiode mempunyai bilangan kuatum utama yang sama, sedangakan unsur-unsur
segolongan mempunyai jumlah elektron valensi yang sama
2. letak
golongan unsur dalam tabel periodik dapat diramalkan dari subkulit terakhir
yang berisi eletron, sedangakan periode nya dapat diramalkan dari kulit jumlah
kulit eletron dari unsur tersebut
3.
berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur-unsur dlam sistem periodik
dikelompokkan ke dalam blok s, blok p, blok d, blok f.
4. blok s
dan blok p disebut unsur golingan utama ( golongan-golongan A)
blok d
disebut unsur transisi (golongan-golongan B)
blok f
disebut unsur transisi dalam (lantanida dan aktinida)
Ikatan kimia
1. bentuk
molekul menggabarkan kedudukan atom-atom dari suatu molekul dalam ruang tiga
dimensi dan besarnya sudut-sudut ikatan dibentuk. serta iaktan yang terjadi
pada molekul tersebut yang dibentuk oleh pasangan-pasangan elektron
2. gaya
antar molekul bisa gaya ikatan van der waals dan ikatan hidrogen gaya
3. gaya-gaya
van Der waals dapat berupa gaya dispersi, gaya dipol-dipol, atau gaya terimbas
4. gaya
antar molekul dinonpolar disebut gaya dispersi atau gaya london. kekutan gaya
dispersi tergantung pada massa molekul relatifnya
5. selain
gaya dispersi, dalam senyawa polar terdapat gaya dipol-dipol, yaitu interaksi
tarik menarik antar dipol-dipol yang berbeda muatan. gaya dipol-dipol lebih
kuat dibandingkan gaya dispersi.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar